Harry Potter - Hogsmeade, Twoja Magiczna Wioska

Dodane przez Rock_Idiot dnia 30-10-2008 18:22

Mam problem z obliczaniem stosunku mas i stosunków atomowych (czy jakoś tak^^). Nie było mnie dość długo w szkole, i teraz nie rozumiem o co w tym chodzi, i jak się to oblicza.
Czy ktoś rozjaśni ten temat w mojej łepetynce?^^

Dodane przez Cee dnia 30-10-2008 18:34

Chodzi Ci o prawo stałości składu związku chemicznego? ;> Jeśli tak, to zaraz wyjaśnię. ;) Chodzi w tym o to, gdy obliczasz stosunek masy pierwiastków (no dajmy na to) np. dwutlenku węgla musisz obliczyć, jaki jest stosunek masy atomów węgla do tlenu. I obliczając, że masa atomowa węgla wynosi 12 u, a masa atomowa tlenu 32 u (16 u * 2, bo dwa atomy tlenu), robisz z dwóch uzyskanych liczb ułamek, w tym przypadku: 12 u / 32 u. Unity się skracają, zostaje Ci: 12/32, 12 i 32 skrócisię przez 4 i tak wychodzi Ci stosunek 3/8, czyli 3:8.
Musisz zapamiętać, że stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznycm jest stały i charakterystyczny dla danego zw. chem. ^^

Edytowane przez Cee dnia 03-11-2008 20:25

Dodane przez Cee dnia 30-10-2008 18:58

Tak na marginesie, to kwas siarkowy (VI). ;> Nigdy nie spotkałam się z tym, aby było określano coś takiego w związkach chemicznych, w których występowały trzy różne atomy. Ale czy ciężko zapytać nauczycielki, jak to wtedy jest? ;>

Dodane przez Chichuana dnia 30-10-2008 19:33

Podobno sobie kupuje... Nienawidzę głupich plotek. -.- Najlepiej zapytać się nauczycielki.

A co do kwasu siarkowego IV. Na pewno można obliczyć w stosunek procentowy. To nie jest takie trudne, mam nadzieję, że wiesz jak to robić.
Jeśli chodzi o stosunek masowy, mi wyszło 1:18:32 (w kolejności występowania w kwasie). Nie wiem czy jest to poprawnie rozwiązane, ale zdaje mi się, że w gimnazjum nie ma liczenia związków trójpierwiastkowych. Chyba, że macie nauczycielkę, rozszerzającą materiał podstawowy! :)

Dodane przez Ariana dnia 30-10-2008 22:03

To nie jest takie trudne, mam nadzieję, że wiesz jak to robić.
Jeśli chodzi o stosunek masowy, mi wyszło 1:18:32 (w kolejności występowania w kwasie). Nie wiem czy jest to poprawnie rozwiązane, ale zdaje mi się, że w gimnazjum nie ma liczenia związków

No i dobrze Ci wyszło. Stosunek masowy pierwaistków w związkach, gdzie jest więcej pierwiastków oblicza się tak samo, jak w tych związkach, gdzie są dwa pierwiastki.

W H2SO4 wychodzi wynik taki, jak podała Chichuana. Co najwyżej mogę Ci jeszcze pokazać, jak to rozwiązać.

Masa wodoru: 1u * 2 = 2u
Masa siarki: 32u
Masa tlenu: 16u * 4 = 64u

Układasz 2:32:64. I tu już właściwie masz podany stosunek, ale oczywiście to się upraszcza (w tym przypadku dzielisz przez 2) i wychodzi: 1:18:32.

mH : mS : mO = 1:18:32 (układasz według kolejności atomów w związku)

Albo na przykładzie Ca(NO3)2

Wapń: 40u
Azot: 14u * 2 = 28u
Tlen: 16u * 3 * 2 = 96u

40:28:96 = 10:7:24

mCa : mN : mO = 10:7:24

Nawiasem mówiąc ten dział powstał by innym pomagać a nie odsyłać do nauczycieli. A jeszcze większym nawiasem: zazdroszczę wam takich zadań.

Edytowane przez Ariana dnia 30-10-2008 22:39

Dodane przez Chryzanteny-Zlociste dnia 09-12-2008 21:06

#10

Dziękować. W końcu coś pojełam. xD
U nas w gim. jest rasznie wymagaka śmieszna chemiczka, p. Beety, jednak jest surowa i jak mam się czegoś dokładnie dowiedzieć to normalnie czuje się jak w szklanej pułapce a nad nią Podchaja. xD

Dodane przez whitely dnia 22-05-2012 12:14

#12

Find screen shots on ScreenRush Interview with Jemima Rooper Cast sexy prom dressessexy prom dresses : lace wedding dresseslace wedding dresses . cheap homecoming dressescheap homecoming dresses Jemima Rooper as Amanda Price Elliot Cowan as Mr Darcy Hugh Bonneville as Mr. Bennet Alex Kingston as Mrs lace dresseslace dresses . . Bennet Gemma Arterton as Elizabeth Bennet Morven Christie as Jane Bennet Ruby Bentall as Mary Bennet Florence Hoath as Kitty Bennet Perdita Weeks as Lydia Bennet Lindsay Duncan as Lady Catherine de Bourgh Guy Henry as Mr Collins Tom Mison as Mr Bingley Christina Cole as Caroline Bingley Tom Riley as Captain Wickham Michelle Duncan as Charlotte Lucas Update: Lost in Austen's ratings are in . , and it's not quite a success with the viewers cheap homecoming dressescheap homecoming dresses . Warning about this review of the third episode of Lost in Austen: Spoiler Alert! In my defense, I've used the language that sits on ITV's online press centre homecoming dresses 2012homecoming dresses 2012 . , which has been placed on the blogosphere for all to see. You can also read a synopsis of Episode