Tytuł: Harry Potter - Hogsmeade, Twoja Magiczna Wioska :: Chemia - wodorotlenki i kwasy
Dodane przez about dnia 09-01-2010 14:02
#1
Jako że ani moja siostra, ani ja zbyt dobre z chemii nie jesteśmy proszę Was o pomoc w dwóch zadaniach.
1) W roztworze zasady sodowej na jedną cząsteczkę wodorotlenku sodu przypada 9 cząsteczek wody.
Oblicz stężenie procentowe roztworu.
2)W roztworze kwasu siarkowego(VI) na jedną cząsteczkę kwasu przypada 14 cząsteczek wody.
Oblicz stężenie procentowe roztworu.
Dodane przez hagrid123 dnia 02-02-2010 21:35
#2
1. Roztwór=produkt+produkt
czyli
NaOH+9 (H2O)=22u+16u+1u+9(2u+16u)=201u
teraz procentowość roztworu
39/201=19%
2. H2SO4+14(H2O)=2u+32u+64u+14(18u)=98u+252u=350
98/350=28%
Może to jest przeterminowane ale jest rozwiązane. Sorki że nie dbam o chemiczne wzorki ale to tylko utrudnienie i mam nadzieję że dobrze to odczytałem:)
Pozdrawiam
Dodane przez Inferius dnia 02-02-2010 21:53
#3
Hagrid udzielił w 99% poprawnej odpowiedzi. Jednak błąd jaki popełnił jest raczej niedopuszczalny, a mianowicie chodzi o masę molową sodu. M dla sodu wynosi 23g/mol a nie jak to podał kolega wyżej 22.
Zetem, obliczenie stężenie zasady powinno wygladać tak:
r-r= NaOH+H20
masa całego roztworu wynosi: (masa wodorotlenku sodu i masa 9 cząsteczek wody): 40 + 9*18= 202 g/mol (albo u)
C%= (masa wodorotlenku/masa całego r-ru)*100%=(40/202)*100%=20%
Dla H2SO4 stężenie jest policzone poprawnie
Dodane przez piecka21 dnia 02-02-2010 21:54
#4
czy znacie metode jakąś jak najlepiej nauczyć sie chemi ?
Dodane przez mniszek_pospolity dnia 07-04-2013 19:57
#5
Z żalem serca muszę zamknąć kolejny temat z chemii. ( odpowiedzi padły, nieaktualne ).